大家好我是小蝌蚪，电负性，关于电负性的基本详情介绍很多人还不知道，那么现在让我们一起来看看吧！

1、电负性是相对电负性的简称，也称电负度，用来表征原子在化合物中吸引电子的能力。

2、元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。

3、电负性的概念最早于1932年由莱纳斯·卡尔·鲍林提出，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。

4、电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。

5、电负性可以通过多种实验和理论方法来建立标度。

6、比较有代表性的电负性计算方法有1932年的L.C.鲍林公式、1934年的R.S.密立根公式、1956年的A.L.阿莱和E.罗周公式以及1989年的L.C.Allen公式。

7、电负性可以理解为元素的非金属性，但二者不完全等价。

8、电负性强调共用电子对偏移方向，而非金属性侧重于电子的得失。

本文关于电负性的基本详情介绍就讲解完毕，希望对大家有所帮助。