大家好,小问来为大家解答以上问题。化学反应原理知识点总结，化学反应原理这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、图11—1之(a)和(b)是电解池和原电池的示意图。

2、从(a)可见，在外电场的作用下，H+ 和 Cl- 分别向负极和正极迁移。

3、而这些带电离子的定向迁移造成了电流在溶液中通过。

4、但是，要保持整个回路中电流的连续还 必须有两电极上发生的氧化还原反应。

5、当外加电压达到足够数值时，H+ 便会在负极上得到电子而发生还原反应2H+＋2e-＝H2(g)同时，Cl- 将在正极上放出电子而发生氧化反应2Cl-－2e-＝Cl2(g)两电极上发生的氧化还原反应，分别放出或消耗了电子，其效果就好象负极上的电子进入了溶液，然后又从溶液中跑到正极上一样，如此使电流在电极与溶液界面处得以连续。

6、该电解池的总结果是：外电源消耗了电功而电解池内发生了非自发反应图11—1之（b）表示在盛有 HCl 水溶液的容器中插入两个 Pt 片，并使氢气分别冲打到两边的 Pt 片上，这样构成了一个原电池。

7、在该电池中，有自发反应在电池反应中，由于 H2 在电极上失去电子而发生氧化反应H2－2e-＝2H+H+ 进入溶液，电子e留在电极上而使 H2 电极具有较低的电势；与此同时，Cl2 在另一电极上得到电子而发生还原反应Cl2＋2e-＝2Cl-Cl- 进入溶液，该电极因缺少电子而具有较高的电势。

8、如此造成了两电极问的电势差。

9、若以导线连通两电极，必然产生电流而对外做电功。

10、与此同时，溶液中 Cl- 和 H+ 分别向正极和负极迁移，形成了通过溶液的电流，两电极间靠第一类导体的电子迁移导电，这样就构成了整个回路中连续的电流。

11、该原电池的总结果是：由于自发化学反应根据上述讨论，可得以下结论：(1)可借助电解池及原电池来实现电能与化学能的互相转化。

12、其中，电解池是将电能转化成化学能的装置。

13、借助它可使 ΔGT.P〉0 的化学变化发生。

14、而原电池则相反。

15、(2)要使得电能与化学能的相互转化顺利进行，必须保证整个回路中电流的连续。

16、而电解质溶液中离子的定向迁移与电极上发生的氧化还原反应是保证电流连续的两个必要条件。

17、(3)不管是电解池或原电池，正、负极总是对应于电势的高低，而阴、阳总是对应于还原反应和氧化反应。

18、但由于电能与化学能转化方向的不同，电解池的正、负极与阳极和阴极一致，而原电池却相反。

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