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1、基本概念　　在化学变化中，电中性的原子经常会得到或者失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒叫做离子．　　原子是由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，绕核运动的电子则带相反的负电荷。

2、原子的核电荷数与核外电子数相等，因此原子显电中性。

3、如果原子从外获得的能量超过某个壳层电子的结合能，那么这个电子就可脱离原子的束缚成为自由电子。

4、一般最外层电子数小于4的原子、或半径较大的原子，较易失去电子（一般为金属元素；而最外层电子数不少于4的原子（一般为非金属元素，如：硼元素，碳元素等）则较易获得电子。

5、当原子的最外层电子轨道达到饱和状态（第一周期元素2个壳层电子、第二第三周期元素8个电子）时，性质最稳定，一般为稀有气体。

6、　当原子得到一个或几个电子时，核外电子数多于核电荷数，从而带负电荷，称为阴离子。

7、　　当原子失去一个或几个电子时，核外电子数少于核电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。

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